Классификация оксидов: основные, кислотные и амфотерные

Общие сведения об оксидах

Ранее мы изучили, что оксиды являются одним из основных классов неорганических соединений. Однако оксиды значительно отличаются друг от друга по химическим свойствам. Одни оксиды взаимодействуют с кислотами, другие — с основаниями, а некоторые способны реагировать и с кислотами, и со щелочами. Поэтому оксиды подразделяют на несколько групп в зависимости от их химических свойств.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления −2.

Общая формула оксидов

ЭₓOᵧ

где:

• Э — химический элемент;
• O — кислород;
• x и y — индексы.

Классификация оксидов

По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Наибольшее внимание уделим солеобразующим оксидам, их классифицируют на:

---

Основные оксиды

Основными называются оксиды, которым соответствуют основания.

Как правило, основные оксиды образованы металлами.

Примеры основных оксидов

Na₂O, K₂O, MgO, CaO, FeO, CuO

Соответствующие основания

Na₂O → NaOH
CaO → Ca(OH)₂

Основные оксиды проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами.

Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействие с кислотами

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Основный оксид + кислота → соль + вода

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

CaO + CO₂ → CaCO₃

Основный оксид + кислотный оксид → соль

3. Взаимодействие с водой

Только оксиды активных металлов реагируют с водой:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Основный оксид + вода → основание

---

Кислотные оксиды

Кислотными называются оксиды, которым соответствуют кислоты.

Большинство кислотных оксидов образованы неметаллами.

Примеры кислотных оксидов

CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅

Соответствующие кислоты

SO₃ → H₂SO₄

P₂O₅ → H₃PO₄

CO₂ → H₂CO₃

Кислотные оксиды проявляют кислотные свойства и взаимодействуют с основаниями.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Кислотный оксид + вода → кислота

2. Взаимодействие с основаниями

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Кислотный оксид + основание → соль + вода

3. Взаимодействие с основными оксидами

CaO + CO₂ → CaCO₃

Основный оксид + кислотный оксид → соль

---

Амфотерные оксиды

Амфотерными называются оксиды, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства.

Такие оксиды занимают промежуточное положение между основными и кислотными.

Наиболее распространённые амфотерные оксиды

Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃

Соответствующие амфотерные гидроксиды

Al₂O₃ → Al(OH)₃

ZnO → Zn(OH)₂

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействие с кислотами

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Амфотерный оксид + кислота → соль + вода

2. Взаимодействие со щелочами

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Амфотерный оксид + щёлочь → соль + вода

---

Несолеобразующие оксиды

Некоторые оксиды не проявляют ни основных, ни кислотных свойств. Они не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями.

Примеры несолеобразующих оксидов

CO, NO, N₂O

Поэтому их называют несолеобразующими оксидами.

---

Связь оксидов с другими классами неорганических соединений

Оксиды тесно связаны с другими классами неорганических соединений.

Основный оксид → основание

CaO → Ca(OH)₂

Кислотный оксид → кислота

SO₃ → H₂SO₄

Амфотерный оксид → амфотерный гидроксид

ZnO → Zn(OH)₂

Таким образом, классификация оксидов связана с общей системой неорганических веществ.

---

Главное запомнить

Тип оксида	Примеры	Соответствующее вещество
Основные	Na₂O, CaO, MgO	Основания
Кислотные	CO₂, SO₃, P₂O₅	Кислоты
Амфотерные	ZnO, Al₂O₃	Амфотерные гидроксиды
Несолеобразующие	CO, NO, N₂O	Не образуют солей

Основные оксиды реагируют преимущественно с кислотами, кислотные — с основаниями, амфотерные — и с кислотами, и со щелочами, а несолеобразующие оксиды практически не проявляют ни кислотных, ни основных свойств.