Введение

Рассмотрим последний класс неорганических соединений — соли.

Соли широко распространены в природе. Они входят в состав минералов, горных пород, морской воды, почвы и живых организмов. Многие соли используются в промышленности, сельском хозяйстве, медицине и быту.

Что такое соли?

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислотах атомами металлов.

Общая формула солей

MeₓAᵧ

где:

Me — металл;
A — кислотный остаток;
x и y — индексы, зависящие от валентности металла и кислотного остатка.

Примеры солей

NaCl — хлорид натрия;
K₂SO₄ — сульфат калия;
CaCO₃ — карбонат кальция.

Физические свойства солей

Большинство солей представляют собой твёрдые кристаллические вещества.

Окраска некоторых солей

Соль	Цвет
NaCl	Белая
CuSO₄·5H₂O	Голубая
KMnO₄	Тёмно-фиолетовая
K₂Cr₂O₇	Оранжевая

Растворимость солей

Чаще всего используются водные растворы солей, поэтому важным свойством солей является их растворимость в воде.

Характеристика растворимости приводится в специальной таблице растворимости.

В таблице:

Обозначение	Значение
Р	Растворимо
м	Малорастворимо
Н	Нерастворимо
–	Неустойчиво в воде

Соли по растворимости

Растворимые соли

Хорошо растворяются в воде.

Примеры:

NaCl;
KNO₃;
CuSO₄.

Нерастворимые соли

Практически не растворяются в воде.

Примеры:

AgCl;
BaSO₄;
CaCO₃.

Кристаллогидраты

Многие соли образуют кристаллогидраты — вещества, содержащие молекулы воды в составе кристалла.

Пример:

CuSO₄·5H₂O — медный купорос

Классификация солей

Кислые соли

Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода в молекулах кислоты атомами металлов.

Пример

2Na + 2H₃PO₄ → 2NaH₂PO₄ + H₂↑

Средние соли

Средние соли образуются при полном замещении атомов водорода в составе кислоты атомами металлов.

Пример

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Основные соли

Основные соли образуются при неполном замещении гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки.

Пример

Mg(OH)₂ + HCl → Mg(OH)Cl + H₂O

Номенклатура солей

По международной номенклатуре название солей составляется следующим образом:

Латинское название кислотного остатка.
Название металла в родительном падеже.
Указание валентности металла римскими цифрами в скобках после названия, если металл проявляет переменную валентность.

Соли кислородсодержащих кислот

Название солей высшей валентности кислотообразующего элемента оканчивается на -ат.

Название солей низшей валентности оканчивается на -ит.

Примеры

Na₂SO₄ — сульфат натрия
Na₂SO₃ — сульфит натрия

Соли бескислородных кислот

Название солей бескислородных кислот оканчивается на -ид.

Пример

Na₂S — сульфид натрия

Основные соли

В названиях основных солей перед названием кислотного остатка добавляется слово «гидроксо» с указанием числа гидроксильных групп.

Пример

CuOHCl — гидроксохлорид меди (II)

Кислотные остатки и названия солей

Формула кислоты	Кислотный остаток	Формула натриевой соли	Название соли
HCl	Cl⁻ (I)	NaCl	Хлорид натрия
H₂SO₄	HSO₄⁻ (I)	NaHSO₄	Гидросульфат натрия
H₂SO₄	SO₄²⁻ (II)	Na₂SO₄	Сульфат натрия
HNO₃	NO₃⁻ (I)	NaNO₃	Нитрат натрия
H₃PO₄	H₂PO₄⁻ (I)	NaH₂PO₄	Дигидрофосфат натрия
H₃PO₄	HPO₄²⁻ (II)	Na₂HPO₄	Гидрофосфат натрия
H₃PO₄	PO₄³⁻ (III)	Na₃PO₄	Фосфат натрия
H₂CO₃	HCO₃⁻ (I)	NaHCO₃	Гидрокарбонат натрия
H₂CO₃	CO₃²⁻ (II)	Na₂CO₃	Карбонат натрия
H₂S	HS⁻ (I)	NaHS	Гидросульфид натрия
H₂S	S²⁻ (II)	Na₂S	Сульфид натрия

Химические свойства солей

Химические свойства солей разнообразны и зависят от их состава и растворимости.

1. Взаимодействие солей с металлами

Более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли.

Пример

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Общая схема

Металл (1) + соль → новая соль + металл (2)

2. Взаимодействие солей с кислотами

Реакция происходит, если образуется газ, осадок или слабый электролит.

Пример

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Общая схема

Соль + кислота → новая соль + новая кислота

3. Взаимодействие солей с основаниями

Реакция возможна, если образуется осадок.

Пример

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Общая схема

Соль + основание → новое основание + новая соль

4. Взаимодействие солей с солями

Реакция происходит, если образуется осадок.

Пример

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Общая схема

Соль (1) + соль (2) → две новые соли

5. Разложение солей при нагревании

Некоторые соли при нагревании разлагаются.

Пример

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

Общая схема

Соль → оксид (или другая соль) + газ

Распространение и значение солей

Соли широко распространены в окружающем мире:

NaCl содержится в морской воде;
CaCO₃ входит в состав мела, известняка и мрамора;
KNO₃ встречается в природных минеральных отложениях;
фосфаты входят в состав костей и зубов человека.

Практическое значение солей

Соли широко используются:

в пищевой промышленности;
в производстве удобрений;
в строительстве;
в медицине;
в сельском хозяйстве.

Главное запомнить

Соли — это

Сложные вещества, состоящие из:

металла;
кислотного остатка.

Основные виды солей

кислые;
средние;
основные.

Химические свойства солей

Соли взаимодействуют:

с металлами;
с кислотами;
с основаниями;
с другими солями.

Некоторые соли разлагаются при нагревании

Например:

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

Соли являются одним из важнейших классов неорганических соединений и играют огромную роль в природе, промышленности, сельском хозяйстве и жизни человека.